Rangkuman :

Proses Spontan dan Entropi

·         Tujuan termodinamika : untuk memprediksi apakah suatu reaksi dapat berlangsung secara spontan maupun tidak jika dicampur dengan pereaksi pada kondisi tertentu (misalnya: tekanan, suhu, dan konsentrasi tertentu).

·         Yang di maksud dengan reaksi spntan adalah apabila reaksi terjadi secara alami (reaksi sesungguhnya).

·         Misalnya :

-          Air terjun yang spontan mengalir dari atas ke bawah dan tidak spontan bergerak mengalir ke atas.

-          Besi yang terkontaminasi dengan air akan spontan berkarat dan karat tidak spontan untuk berubah menjadi besi.

-          Gula yang spontan larut dalam kopi dan tidak spontan berubah menjadi gula kembali.

-          Udara yang membeku secara spontan pada suhu di bawah 0⁰ C dan air meleleh secara spontan pada suhu diatas 0⁰C .

·           Meskipun proses eksotermik cenderung menghasilkan reaksi yang spontan , tapi kita tidak bisa memprediksi kespontanan reaksi dengan melihat proses eksotermik dan proses endotermiknya. Karena tidak semua proses eksotermik menghasilkan reaksi spontan dan begitupun dengan proses endotermik. Ada yg mengalami reaksi spontan dan ada yang tidak.

Eksotermik (-)                 Endotermik(+)                 => ΔΗ

·         Untuk memprediksi kespontanan reaksi kita membutuhkan entropi.

·         Entropi adalah ukuran ketidaksesuaian atau ketidak aturan suatu sistem.

·         Semakin besar ketidak aturan suatu sistem , semakin besar pula entropinya.

·         Semakin teratur suatu sistem , semakin kecil entropinya.

·         Untuk zat apapun , partikel yang berwujud padat mempunyai entropi yang lebih tinggi dibandingkan dengan partikel yang berwujud cair dan gas. Hal ini dipengaruhi oleh kerapatan partikel zat tersebut.

·         Berikut urutan ketidakaturan suatu zat :

S padat < Scair < S gas

·         Entropi Standart adalah entropi mutlak suatu zat pada 1 atm dan 25⁰ C   <= nilai umum yang sering digunakan.

·         Ingat : keadaan standar: (hanyalah tekanan 1 atm, alasan untuk menyebutkan 25⁰C adalah banyak proses yang dilakukan pada suhu kamar).

·         Satuan entropi adalah J/K

·         Entropi unsur dan senyawa nilai semuanya adalah (+)

·         Entalpi pembentukan standart (ΔΗ⁰f ) untuk unsur stabilnya 0 dan untuk senyawa nilainya bisa positif dan negatif.

·         Untuk zat yang berbeda tapi fasenya sama, kerumitan molekul dan massa molar menentukan mana yang nilai entropinya lebih tinggi. Misalnya intan yang mempunyai bentuk padatan seperti halnya grafit . tapi entropi yang dimiliki intan lebih tinggi dibandingkan dengan entropi grafit. Karena struktur intan yang lebih teratur.